Question

Una disolución de H2SO4 del 30.9% en peso tiene una densidad de 1,35g/ml. Expresar la concentración de dicha disolución en términos de molalidad. (Tome el peso del S=32, O=16 y H=1)

Answer 1

DATOS :
  Solución de H2SO4 
   C= 30.9 % m/m de la solución 
    dsol = 1.35 g/ml
   Expresa la concentración, en términos de molalidad = m=? 

    SOLUCIÓN :
     Para resolver el ejercicio se aplica el concepto de molalidad
    que expresa que la molalidad es igual al cociente entre los
    moles de soluto H2SO4 puro entre los Kg de solvente,mediante 
    factores de conversión se plantea asumiendo como base 
    1 litro de solución, de la siguiente manera :

     1 litro de solución = 1000  ml sol .
     1000 mlsol*1.35 gsol/1 ml sol= 1350 g solución .
       1350 g sol * 30.9 g sto / 100 g sol = 417.15 g sto 
        Solvente = sol - sto = 1350 g sol - 417.15 g solvente = 932.85 g solv

        932.85 g solv * 1 Kg solv / 1000 g solv = 0.93 Kg solv 
         417.15 g sto* 1mol sto/ 98 g sto = 4.256 mol sto 

         m = moles sto / kg solv 
         m =  4.256 mol sto/ 0.93 Kg solv 
         m = 4.57 mol/kgsolv
         m = 4.57 molal