Question

Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 41.3g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 1.5 molal? Tome el peso N=14, H=1, O=16

Answer 1

Respuesta: 

Sabemos que la molalidad viene dada por: 

m= moles de soluto / kg de solvente. 

Para calcular los moles de el soluto, es decir cuantos moles son 41.3 g de NH4NO3. 

Peso molar = 14 + (1*14)+(14) + (16*3) = 90g / mol. 

Moles de NH4NO3 = 41.3 g /90 g/mol = 0.45 mol. 

sustituyendo: 

1.5 = 0.45/ kg de Agua  
Kg de Agua = 0.3 kg 

Agua = 300g 

Se necesitan de 300 g de agua para disolver 41.3 g de NH4NO3 y preparar una disolución 1.5 mola. 

Answer 2

Respuesta: 

Sabemos que la molalidad es: 

m = moles de soluto / kg de Solvente. 

Para calcular los moles de el soluto, es decir cuantos moles son 41.3 g de NH4NO3. 

Peso molar = (14*2) + 4 + (16*3) = 80g / mol. 

Moles de NH4NO3 = 41.3 g /80 g/mol = 0.51 mol. 

sustituyendo: 

1.5 = 0.51 mol/ kg de Agua  

0,51 mol / 1,5molal = 0,34 Kg H20

0,34kg* (1000gr / 1kg) = 340gr de H2O