Question

QUIEN ME AYUDAAAA !!!!
Se hacen reaccionar 100 ml de ácido fosfórico 3 N con un volumen determinado de hidróxido de sodio 2,5 M para producir fosfato ácido de sodio. Si las proporciones son estequiométricas, ¿Cuál debe ser el volumen de hidróxido de sodio a agregar? Suponiendo que los volúmenes de las soluciones son aditivos (es decir que se suman) ¿Cuál es el porcentaje peso a volumen de la sal formada en la solución al final de la reacción?
MANEJAR LA CONCENTRACION CON NORMALIDAD

Answer 1

La reacción que se produce es: $H_3PO_4 + 3 NaOH\ \to\ Na_3PO_4 + 3H_2O$

El ácido tiene una concentración 3 N, es decir, contiene 3 equivalentes de ácido por cada litro de disolución. Como hacemos reaccionar 100 mL de disolución, tendremos 0,3 equivalentes de ácido. La masa de un equivalente es la masa molecular pero dividido por el número de H del ácido; eso quiere decir que habrá el triple de equivalentes que de moles en nuestro caso: $0,3\ eq\cdot \frac{1\ mol}{3\ eq} = 0,1\ mol$

Siguiendo la estequiometría del proceso, se necesitarán 0,3 mol de NaOH. Si la concentración es 2,5 M:

$0,3\ mol\ NaOH\cdot \frac{10^3\ mL}{2,5\ mol} = \bf 120\ mL\ NaOH$

Se producen 0,1 mol de la sal ($Na_3PO_4$). Teniendo en cuenta la masa molecular de la sal: 23·3 + 31 + 16·4 = 164 g/mol:

$0,1\ mol\ Na_3PO_4\cdot \frac{164\ g}{1\ mol} = 16,4\ g\ Na_3PO_4$

El porcentaje (m/V) está expresado como gramos de soluto en 100 mL de disolución. La sal está en un volumen final de (100 + 120) mL = 220 mL:

$\frac{16,4\ g}{220\ mL}\cdot 100\ mL = \bf 7,45\%\ (m/V)$