Question

hallar el volumen de agua que se tiene que evaporar de 40 galones de una solucion salina a 30 % ,para obtener una solucion al 40 %

Answer 1

e tiene un litro de solución al 37%. ¿Cuántos litros de agua se tienen que agregar para que quede al 4%?
Solución: 
El problema no indica las unidades físicas de concentración. Se supondrá que están expresadas en % P/V.
Datos que conocemos: V = volumen,  C= concentración: V1 = 1 litro C1  =  37%
37%  P/V = significa que hay 37 gramos de soluto en 100 ml de solución (solución = soluto + solvente).
C2  = 4% V2=  ¿? Regla para calcular disoluciones o concentraciones: V1 • C1   =    V2 •  C2
Reemplazando los datos que se tienen del problema, se obtiene:   
1 litro · 37% = V2· 4%
(1 litro · 37%) / 4% = V2
V2=9,25 litros
Entonces, si tenemos un litro de solución al 37%; para obtener una solución al 4% es necesario tener un volumen de 9,25 litros; por lo tanto, para saber cuantos litros de agua hay que agregar al litro inicial, hacemos:
V2  –   V1  = Volumen de agua agregado
9,25   –  1   =  8,25 litros
Solución:   Se deben agregar 8,25 litros de agua

Unidades de Concentración: UNIDADES DE CONCENTRACION DESCRIPCION Y FORMULA FISICAS % Peso a Peso (%P/P) indica peso de soluto por cada 100 unidades de peso de solución. %(P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 % Volumen a Volumen (%V/V) indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución %(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100 % Peso -Volumen
(%P/V) indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución %(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100 QUIMICAS Fracción molar relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución Xsolvente = (moles solvente) / (moles soluto + moles solvente)
Xsoluto = (moles soluto) / (moles soluto + moles solvente)
Xsolvente + Xsoluto = 1 Molaridad (M) número de moles de soluto contenido en 1 litro de solución M = (moles soluto) / (Litros de solución) Molalidad (m) relación entre el nº de moles de soluto por kgs de disolvente (m) m = (moles soluto) / (masa de solvente en kg) Normalidad (N) número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc). N = eqgsto / VSC Formalidad (F)
(F) nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución F = (nº PFG) / (Volumen litro disolución) Fracción Molar proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución. %m = (nsol / ndisol ) · 100% Partes por millón (ppm) cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto