necesito ayuda
1. Calcule la composición porcentual del cloruro de etilo, C2H5Cl. R/ 32.7% C, 7,8% H, 55% Cl
2. Calcule la composición porcentual del sulfato de calcio CaSO4. R/ 29,44% Ca, 23,57% S y 46,99% O.
3. Determinar la fórmula empírica del compuesto que contiene 32,4% de sodio, 22,6% de azufre y 45,1% de oxígeno
4. Calcule la fórmula empírica del compuesto cuya composición es 26,6% de potasio, 35,4% de cromo y 38,1% de oxígeno.
5. Al reaccionar 4 g de carbono con hidrógeno se obtiene 5 g de producto cuya masa molar es 30 g/mol, Determine:
A. composición porcentual
B. Fórmula empírica
Respuestas
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 5 x 1 = 5 g/mol
Cl: 1 x 35.5 = 35.5 g/mol
```````````````````````````````````
Mm = 64.5 g/mol
% C
64.5 g ---- 100 %
24 g ----- x
X = 37.21 % C
% H
64.5 g ---- 100 %
5 g ----- x
X = 7.75 % H
%Cl
64.5 g ---- 100 %
35.5 g ----- x
X = 55.03 % Cl
2. Mm CaSO4 = 136 g/mol
Ca: 1 x 40 = 40 g/mol
S: 1 x 32 = 32 g/mol
O: 4 x 16 = 64 g/mol
```````````````````````````````````
Mm = 136 g/mol
% Ca
136 g ---- 100 %
40 g ----- x
X = 29.41 % Ca
% S
136 g ---- 100 %
32 g ----- x
X = 23.53 % S
% O
136 g ---- 100 %
64 g ----- x
X = 47.05 % O
3.
a) Calcular moles
Na: 32.4 g / 23g/mol = 1.408 mol
S: 22.6 g/ 32 g/mol = 0.706 mol
O: 45.1 g / 16 g/mol = 2.818 mol
b) Dividir entre el menor de los resultados
Na: 1.408 mol / 0.706 mol = 2
S: 0.706 mol / 0.706 mol = 1
O: 2.818 mol / 0.706 mol = 4
c) FE: Na2SO4
4.
a) Calcular moles
K: 26.6 g/ 39 g/mol = 0.682 mol
Cr: 35.4 g/ 52 g/mol = 0.680 mol
O: 38.1 g / 16 g/mol = 2.381 mol
b) Dividir entre el menor de los resultados
K: 0.682 mol / 0.680 ml = 1 x 2 = 2
Cr: 0.680 mol / 0.680 mol = 1 x 2 = 2
O: 2.381 mol / 0.680 mol = 3.5 x 2 = 7
c) FE: K2Cr2O7
Se multiplica por 2 ya que uno de los resultados es un decimal 0,5.
5.
A. composición porcentual
C + H2 → CH (producto)
5 g + x = 4 g
Calcular g H = 5 g – 4 g = 1g H
C:
5 g ---- 100 %
4 g ----- x
X = 80 % C
H:
5 g ---- 100 %
1 g ---- x
X = 20 % H
B) Calcular FE
C: 80 g / 12 g/mol = 6.66 mol
H: 20 g / 1 g/mol = 20 mol
Dividir entre el menor de los resultados
C: 6.66 mol / 6.66 mol = 1
H: 20 mol / 6.66 mol = 3
FE: CH3
Se tienen varios ejercicios de cálculo de composición porcentual y determinación de formula empírica de compuestos químicos:
Ejercicio 1
Cloruro de Etilo: C₂H₅Cl
Masa molar= ( 12 × 2 ) + ( 5 × 1 ) + 35,5 = 24 + 5 + 35,5 = 64,5 g/mol
% C = ( 24/ 64,5 ) × 100 = 37,2 %
% H = ( 5 / 64,5 ) × 100 = 7, 8 %
% Cl = ( 35,5 / 64,5 ) × 100 = 55 %
Ejercicio 2
Sulfato de Calcio: CaSO₄
Masa molar= 40,078 + ( 4 × 16 ) + 32,065 = 136,143 g/mol
% Ca = ( 40,078/ 136,143 ) × 100 = 29,44 %
% S = ( 32,065 / 136,143 ) × 100 = 23,55 %
% O = 100 - 29,44 - 23,55 = 47,01 %
Ejercicio 3
Compuesto con:
32,4 % Na (masa atómica = 23 u)
22,6 % S (masa atómica = 32 u)
45,1 % O (masa atómica = 16 u)
Asumimos 100 gramos del compuesto, entonces tenemos:
Na: 32,4 / 23 = 1,4 / 0,7 = 2
S: 22,6 / 32 = 0,7 / 0,7 = 1
O: 45,1 / 16 = 2,8 / 0,7 = 4
La formula empírica del compuesto es: Na₂SO₄
Ejercicio 4
Compuesto con:
26,6 % K (masa atómica = 39 u)
35,4 % Cr (masa atómica = 52 u)
38,1 % O (masa atómica = 16 u)
Asumimos 100 gramos del compuesto, entonces tenemos:
K: 26,6 / 39 = 0,68 / 0,68 = 1 × 2
Cr: 35,4 / 52 = 0,68 / 0,68 = 1 × 2
O: 38,1 / 16 = 2,38 / 0,68 = 3,5 × 2
La formula empírica del compuesto es: K₂Cr₂O₇
Ejercicio 5
4 g C + Hidrogeno → 5 gramos X
masa molar de X = 30 g/mol
El compuesto X está formado por C e H
El C en 5 gramos de X es 4 gramos, entonces:
% C en X = ( 4g / 5g ) × 100 = 80 %
La composición porcentual del compuesto X es: 80% C y 20% H
Asumiendo 100 g de X:
C = 80 g / 12 g/mol = 6,66 ....... 6,66 / 6,66 = 1
H = 20 g / 1 g/mol = 20 ....... 20 / 6,66 = 3
La formula empírica del Compuesto X es: CH₃
n = PM / Peso formula mínima = 30/ 15 = 2
Formula molecular del compuesto = C₂H₆
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