Question

cuantos litros del anticongelante etilenglicol ch2 (oh) ch2(oh) se deben agregar al radiador de un automovil que contiene 6.50 l de agua, si la tempreatura invernal mas baja en la region es -20º c ? calcule el punto de ebullicion de esta mezcla agua - etilenglicol. (la densidad del etilenglicol es 1.11g/ml. .

Answer 1

Hola! 

Vamos a organizar mejor tu pregunta, que está algo incompleta:

¿Cuantos litros del anticongelante etilenglicol ( CH2(OH)CH2(OH) ) se deben agregar al radiador de un automóvil que contiene 6.5 L de agua, si la temperatura invernal más baja en la región es -20oC. Calcule el punto de ebullición de esta mezcla agua – etilenglicol. (La densidad del etilenglicol es 1.11 g/ml. (Kcriosc para el agua es 1.86 oC / m y Kebull es 
0.52 oC / m)

Por tanto, siguiendo el orden tu pregunta calculemos la cantidad en litro de etilenglicol:

Expresión para la variación de la temperatura de congelamiento:
 
ΔT = Kc x m, despejas m (molalidad): 

m = ΔT / Kc , al despejar se procede a sustituir valores: 

m = 20°C / 1.86°C/m = 10.75m¨=10.75mol/kg.

Recordemos que m = masa sto / (Masa Molar sto x Masa dis) 

Despejamos la masa del soluto o anticongelante: 

masa sto = m x MM sto x Masa dis, volvemos a sustituir los valores: 

masa sto = 10.75mol/kg x 62g/mol x 6.5kg = 4,333.3g soluto 

como tiene una densidad de 1.11g/mL,

Lsoluto= 4,333.3g/(1.11g/mL)= 3,902mL = 3.902L de etilenglicol. 

Para la segunda pregunta habría que calcular la variación que provocará esa solución, en base a la formula:

ΔT = Ke x m
 
ΔT = 0.52°C/m x 10.75m = 5.59°C 

Entonces, si el punto de ebullición del agua es 100⁰ C quien actúa  como disolvente, la solución ebullirá a 105.59°C 

Saludos