Question

Cuantos gramos de cacl2 deberan añadirse a 300 ml de agua para preparar una disolucion 2.46 molal

Answer 1

- La reacción de disolución de Cloruro de calcio (CaCl₂) es una violenta y rápida donde se libera calor. 

CaCl₂ + 2H₂O  ⇄  Ca²⁺ + 2Cl²⁻ + OH⁻ + H₃O⁺

- De la reacción de disolución se puede observar que por cada mol de CaCl₂ se requieren 2 moles de H₂O. Sabiendo que el número de moles(n) es igual a la masa (m) entre su peso molecular (pm) , entonces, la masa en gramos es:

n = m / pm  ⇒ m = n x pm

- El peso molecular del CaCl₂ = 101 g/mol y peso molecular del agua = 18 g/mol

g de CaCl₂  = 1 mol CaCl₂ x 101 g/mol =  101 g CaCl₂

g de H₂O =  2 mol H₂O x 18 g/mol  = 36 g H₂O

- La densidad ρ de una sustancia esta dada por su masa (m) sobre el volumen (V) que ocupa. la densidad del agua es igual a 1 g/ml, entonces en 300 ml de H₂O, hay  una masa de:

ρ = m / V  ⇒ m = ρ x V

m H₂O = 1 g/ml x 300 ml  ⇒ m H₂O = 300 g 

- La molalidad es igual a moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente (1000 g). Es decir, en 2.46 molal hay 2.46 moles de CaCl₂ en 1000 ml de H₂O. Estos moles de CaCl₂, representan en gramos:

gr CaCl₂ = 2.46 moles x 101 g/mol = 248.46 g

- Entonces, si 248.5 g de CaCl₂  se disuelven en  1000 g de H₂O, en 300 g de H₂O cuantos moles de CaCl₂ deben  añadirse, para que la molalidad de la solución sea igual a 2.46

g de CaCl₂ a añadirse = 300 g x 248.46 moles / 1000 g = 74.5 g 
 

Answer 2

Respuesta:81.51 gr cacl2

Explicación:

cacl2 = 110.9 gr

m=v.d

mh2o= 300ml x 1g/ml

mh2o= 300 gr

m= n slo / kg ste

ste= cacl2

gr cacl2= 2.45n cacl2 x 110.9 g/mol

gr cacl2=271.705 gr

271.705 gr ---> 1000 ml h2o

x ----> 300 ml h2o

x= 81.51 gr cacl2