Question

Calcule el peso equivalente del hno3 (pm = 63) y el peso equivalente del h2so4 (pm = 98) al disolver estos ácidos en el agua.

Answer 1

- El peso equivalente (PE) de un ácido es igual a su peso molecular (pm) dividido entre el número de iones de hidrógeno (H⁺) que reaccionan o se sustituyen.

- Para el ácido nítrico (HNO₃), la reacción de disolución es la siguiente:

  HNO₃(ac) + H₂O (l) ⇆  H₃O⁺(ac) + NO₃⁻ (ac)

- Como se muestra en la reacción anterior, un ion de Hidrógeno reacciona. Por tanto, el peso equivalente del HNO₃, es:

PE HNO₃ = 63 g/mol/ 1 equiv /mol ⇒ PE HNO₃ = 63 equiv-g

- Para el ácido Sulfúrico (H₂SO₄), la reacción de disolución es:

 H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O₊

HSO₄⁻ + H₂O  ⇆  SO₄ ²⁻  + H₃O⁺

- La reacción de disolución de H₂SO₄ se da en dos partes, cediendo un total de dos (2) iones de hidrógeno, por lo cual el peso equivalente del H₂SO₄, es:

PE H₂SO₄ = 98 g/mol / 2 equiv/mol  ⇒ PE H₂SO₄ = 49 equiv-gr