Question

El volumen de un gas es 320ml a 25°C y 742mmHg.Cual es él.volumen del gas 75°C y 1.2 ATM

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos: 

V1 (volumen inicial) = 320 mL → V1 = 0.32 L
T1 (temperatura inicial) = 25ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 25 + 273.15 → TK = 298.15 → T1 = 298.15 K
P1 (presión inicial) = 742 mmHg (en atm)
1 atm ---- 760 mmHg
y atm ---- 742 mmHg
760*y = 1*742
760y = 742
y = 742/760
y ≈ 0.976 atm → P1 ≈ 0.976 atm
V2 (volumen final) = ? (en Litro)
T2 (temperatura final) = 75 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 75 + 273.15 → TK = 348.15 → T2 = 348.15 K
P2 (presión final) = 1.2 atm

Aplicamos los datos de las variables arriba a la Ecuación General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} =\dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{0.976*0.32}{298.15} =\dfrac{1.2*V_2}{348.15}$

$\dfrac{0.31232}{298.15} =\dfrac{1.2V_2}{348.15}$

$298.15*1.2V_2 = 0.31232*348.15$

$357.78V_2 = 108.734208$

$V_2 = \dfrac{108.734208}{357.78}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 0.30\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! =)