Question

calcula el numero de atomos contenidos en 12 23 g de cobre .

Answer 1

Hola. 

Lo primero hay que pasar de gramos a moles a moléculas y finalmente a átomos.

De gramos a moles 
Partiendo de que en una mol de Cobre (Cu) hay 63,546 gramos / mol (lo puedes ver en la tabla periódica), ¿cuantas moles habrá en 1223 gramos de cobre?
Sencillo usamos una regla de tres;
1mol Cu -------------> 63,546 gramos/ mol Cu
     x <------------------   1223 gramos Cu

x= 1223g x 1 mol / 63,546 = 19,24 mol

Ahora, ¿cuantas moléculas habrá en 19.24 moles de Cobre?
Seguimos  con el numero de avogadro en el cual se plantea que en una cantidad de sustancia de una mol hay  6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.
Entonces, aplicamos nuevamente una regla de tres inversa, pero no te preocupes solo multiplica el numero de moles  que dio por el numero de avogadro y dividir por 1 mol 

1 mol ---------------->6,022045 x $10^{23}$
  x ------------------- 19,24 mol

x = 19,24 mol  x 6,022045 x $10^{23}$ / 1 mol  ( cancelas los moles)

=   115,86, lo redondeas a 116 x $10^{23}$, PERO, como en notación científica el numero debe estar entre 1 y 10 rodamos unas comas en este caso, quedaría así, 1,16 y aumentamos dos potencias, quedaría finalmente así; 1,16  x  $10^{25}$ moléculas 

Y como el Cu es un solo átomo queda así. 
Puedes mirar videos en youtube explican bien. ". Pasar de gramos a moles a moléculas y a átomos y al revés" VIDEO