Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente.
Calcula la presión total del aire.
0,16 atmósferas
0,5 atmosferas
1,00 atmósferas
1,60 atmósferas
(10.00 puntos)
Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases de cada uno:
5,4 ; 4,41 ; 5,1
0,54, 0,441 0,51
0,054 ; 0,0441 ; 0,051
16; 30 ; 44
(10.00 puntos)
Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg. Calcular el volumen que ocuparía la misma masa de gas, cuando la presión es de 300 mmHg.
0,6 Litros
1,0 Litros
1,3 Litros
1,6 Litros
(10.00 puntos)
Determinar el % en peso de Cloro (Cl) presente en los siguientes compuestos:
Cloruro de Magnesio (MgCl2)
59,4% de Cl
24,3g de Cl
35,5g de Cl
60,7% de Cl
(10.00 puntos)
Determinar cuántas moles de K hay en 367,5gramos de KClO3:
32,00g de O2
64,00g de O2
96,00g de O2
128,00g de O2
(10.00 puntos)
Determinar cuántas moles de Ca hay en 25gramos de CaCO3:
2,50moles de Ca
0,25moles de Ca
100,0moles de Ca
0,5 moles de Ca
(10.00 puntos)
Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Si el rendimiento de la reacción es del 80%
Calcula:
El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales.
Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16
100,0 Litros de CO2
176,0 Litros de CO2
89,6 Litros de CO2
44,0 Litros de CO2
(10.00 puntos)
En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2
Calcular:
Los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 %
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5
012,6g de HCl
126,46g de HCl
101,17g de HCl
219,00g de HCl
(10.00 puntos)
Determinar cuántos gramos de Oxigeno hay en 2 moles de H2SO4:
32,00g de O2
64,00g de O2
96,00g de O2
128,00g de O2
(10.00 puntos)
Determinar el % en peso de Cloro (Cl) presente en los siguientes compuestos:
Cloruro de Sodio (NaCl)
58,5g de Cl
23,0g de Cl
35,5g de Cl
60,7% de Cl
Respuestas
1. Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases de cada uno:
XCH4 = 0.36
XC2H6 =0.294
XC3H8 = 0.341
Calcular las P parciales: X parcial = X gas x Ptotal
P p CH4 = 0.36 x 1.50 atm = 0.54 atm
P p C2H6 = 0.294 x 1.50 atm = 0.441 atm
Pp C3H8 = 0.341 x 1.50 atm = 0.5115 atm
2. Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg. Calcular el volumen que ocuparía la misma masa de gas, cuando la presión es de 300 mmHg.
Aplicar la Ley de Boyle: V1 x P1 = V2 x P2
V1 = 600 mL
P1 = 800 mmHg
V2 = ¿?
P2 = 300 mmHg
Calcular V2
V2 = (600 mL x 800 mmHg) / 300 mmHg
V2 = 1600 mL ocupará la masa del gas a 300 mmHg
V2 = 1600 / 1000
V2 = 1.6 L
3. Determinar el % en peso de Cloro (Cl) presente en los siguientes compuestos: Cloruro de Magnesio (MgCl2)
Calcular Mm MgCl2
Mg: 1 x 24 = 24 g/mol
Cl: 2 x 35.5 = 71 g/mol
``````````````````````````````````````
Mm = 95 g/mol
Calcular % Cl
95 g ---- 100 %
71 g ----- x
X = 74.73 % Cl
4. Determinar cuántas moles de K hay en 367,5gramos de KClO3:
Mm KClO3 = 122,55 g/mol
n = 367.5 g KClO3 x 1 mol KClO3 x 1 mol K
```````````````````````````` ````````````````````````
122.55 g KClO3 1 mol KClO3)
n = 2.99 ≈ 3 mol de K
5. Determinar cuántas moles de Ca hay en 25 gramos de CaCO3:
Mm CaCO3 = 100 g/mol
Calcular moles de Ca
n Ca = 25 g CaCO3 x 1 mol CaCO3 x ` 1 mol Ca
``````````````````````````` ````````````````````````
100 g CaCO3 1 mol CaCO3
n Ca = 0.25 moles
6. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Si el rendimiento de la reacción es del 80%
Calcula:
El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales.
Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
VCO2 = 500 g CaCO3 x 1 mol CaCO3 x 1 mol CO2 x 22.4 L x 80 g
```````````````````````````` `````````````````````` ````````````````` ````````````
100 g CaCO3 1 mol CaCO3 1 mol CO2 g 100 g
V CO2 = 89.6 L
7. En la reacción ajustada: 6 HCl + 2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2
Calcular: Los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 %
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5
Mm FeCl3 = 162.35 g/mol
HCl = 36.5 g/mol
g HCl = 150 g FeCl3 x 1 mol FeCl3 x 6 mol HCl x 36.5 g HCl x 100 g
```````````````````````` `````````````````````` ```````````````````````` ````````````
162.35 g FeCl3 2 mol FeCl3 1 mol HCl 80 g
g HCl = 126.46
8. Determinar cuántos gramos de Oxigeno hay en 2 moles de H2SO4:
Mm O = 16 g/mol
g O = 2 mol H2SO4 x 4 mol O x 16 g O
``````````````````````` ````````````````
1 mol H2SO4 1 mol O
g O = 128
9. Determinar el % en peso de Cloro (Cl) presente en los siguientes compuestos: Cloruro de Sodio (NaCl)
Calcular Mm NaCl
Na: 1 x 24 = 23 g/mol
Cl: 1 x 35.5 = 35.5 g/mol
``````````````````````````````````````````````````````
Mm = 58.5 g/mol
Calcular % Cl
58.5 g ---- 100 %
35.5 g ----- x
x = 60.68 % Cl