Question

El oxido de calcio cao puede ser utilizado para atrapar dioxido de carbono o do y convertierse en carbonato de calcio caco la reaccion es un equilibrio dinamico que favorece la formacion de carbonato de calcio por debajo de Los 800c a la presion normal las mas atomicas de cada uno de Los elementos involucrados son calcio 40:08 uma 12:1 uma oxigeno 16:00 uma?cuantos kg de gas se lograron captura si la mass final de carbonato de calcio obteniedo es de 3:50 kg

Answer 1

- La reacción del óxido de calcio con oxígeno esta dada por:

 CaO (s) + CO₂ (g) ⇆  CaCO₃ (s) (1)

- De acuerdo a la reacción anterior 1 mol de CaO reacciona con 1 mol de CO₂ y forman 1 mol de CaCO₃. 

-Para expresar estas relaciones en molares en gramos, convertimos los moles a masa mediante el peso molecular de cada compuesto (PM) determinado a partir dela masa atómica de cada uno de los elemenos dada en el enunciado: Ca = 40.08 uma, C = 12.1 uma, O = 16 uma

PMCaO = 1 mol Ca x 40.08 + 1 mol O x 12.1 ⇒ PMCaO = 52.18 g/mol
PMCO₂ =  1 mol C x 12.01 + 2 mol O x 16     ⇒  PMCO₂ = 44.01 g/mol
PMCaCO₃ = 1 mol Ca x 40.08 + 1 mol C x 12.01 + 3 mol O x 16 ⇒ PMCaCO₃ = 100.09 g/mol

- Expresando la ecuación química (1) en función de la masa de cada uno de los reactantes y productos, se tiene:

    52.18 g CaO (s) + 44.01 g CO₂(g) ⇔ 100.09 g CaCO₃(s)

- Para determinar los kilogramos de gas (CO₂) que se pueden atrapar cuando se obtienen 3.50 kg (3500 g) de CaCO₃, se hace la siguiente relación:

 Se obtienen   100.09 g CaCO₃   al atrapar 44.01 g CO₂
para obtener     3500  g CaCO₃   cuántos g de CO₂ se requieren atrapar?

 g CO₂ = (3500 g CaCO₃ x 44.01 g CO₂) / 100.09 g CaCO₃  = 1538.96 g 

- Expresando el resultado en kg, 

⇒ CO₂ que se atrapan = 1.54 kg