Question

¡cual es el volumen que ocupa 8 moles de un gas si soporta una presión de 2 atm, y se halla bajo una temperatura de 500 grados centígrados?

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

n (número de mols) = 8 moles
P (presion) = 2 atm
V (volumen) = ? (en L)
R (constante de los gases) = 0,082 atm.L / mol.K
T (temperatura) = 500 ºC (en Kelvin) 
TK = TC + 273.15 → TK = 500 + 273.15 → TK = 773.15 → T = 773.15 K

Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$2*V = 8*0.082*773.15$

$2V = 507.1864$

$V = \dfrac{507.1864}{2}$

$V = 253.5932$

$\boxed{\boxed{V \approx 253.6\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!