Question

porfa ayudemen .... La alicina es el compuesto responsable del olor caracteristico del ajo. Un analisis de dicho compuesto muestra lo siguiente composicion porcentual en masa : C;44,4%, H;6,21%, S;39,5%, O;9,86%

●CALCULEN su formula empirica.

●DETERMINEN su formula molecular si la masa es de
324 g

●INVESTIGEN tres de sus principales propiedades en la industria quimica y en la vida cotidiana

Answer 1

1. CALCULAR MOLES DE CADA ELEMENTO:
 
C: 44 g/ 12 g/mol = 3.666

H: 6.21 g / 1 g/mol 0 6.21 mol

S: 39.5 g / 32 g/mol = 1.234 mol

O: 9,86g / 16 g/mol = 0.616 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 3.666 mol / 0.616 mol = 6

H: 6.21 mol / 0.616 mol = 10

S: 1.234 mol / 0.616 mol = 2

O: 0.616 mol / 0.616 mol = 1

2.  FÓRMULA EMPIRICA: C₆H₁₀S₂O
3. Calcular Mm de la FE
C: 6 x 12 = 72 g/molH: 10 x 1 = 10 g/molS: 2 x 32 = 64 g/molO: 1 x 16 = 16 g/mol`````````````````````````````        Mm = 162 g/mol
4. calcular n = Mm compuesto / Mm FE
NOTA: la Mm de la alicina es 162 g/mol y no 324 g/mol
n = 162 g/mol / 162 g/mol
n = 1
5. FM: (C6H10S2O)n = (C6H10S2O)1 = C6H10S2O

Answer 2

Respuesta:

1. CALCULAR MOLES DE CADA ELEMENTO:

C: 44 g/ 12 g/mol = 3.666

H: 6.21 g / 1 g/mol 0 6.21 mol

S: 39.5 g / 32 g/mol = 1.234 mol

O: 9,86g / 16 g/mol = 0.616 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 3.666 mol / 0.616 mol = 6

H: 6.21 mol / 0.616 mol = 10

S: 1.234 mol / 0.616 mol = 2

O: 0.616 mol / 0.616 mol = 1

2.  FÓRMULA EMPIRICA: C₆H₁₀S₂O

3. Calcular Mm de la FE

C: 6 x 12 = 72 g/molH: 10 x 1 = 10 g/molS: 2 x 32 = 64 g/molO: 1 x 16 = 16 g/mol`````````````````````````````        Mm = 162 g/mol

4. calcular n = Mm compuesto / Mm FE

NOTA: la Mm de la alicina es 162 g/mol y no 324 g/mol

n = 162 g/mol / 162 g/mol

n = 1

5. FM: (C6H10S2O)n = (C6H10S2O)1 = C6H10S2O

Explicación: