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¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
M (molaridad o Concentración Molar) = ? (en mol/L)
n (número de moles) = 0.5 mol
V (volumen) = 250 mL → 0.25 L
Aplicando los datos a la fórmula de la concentración molar, tenemos:
![M = \dfrac{n}{V} M = \dfrac{n}{V}](https://tex.z-dn.net/?f=M+%3D+%5Cdfrac%7Bn%7D%7BV%7D+)
![M = \dfrac{0.5\:mol}{0.25\:L} M = \dfrac{0.5\:mol}{0.25\:L}](https://tex.z-dn.net/?f=M+%3D+%5Cdfrac%7B0.5%5C%3Amol%7D%7B0.25%5C%3AL%7D+)
![\boxed{\boxed{M = 2\:mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark \boxed{\boxed{M = 2\:mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BM+%3D+2%5C%3Amol%2FL%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark)
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
Tenemos los siguientes datos:
M (molaridad o Concentración Molar) = ? (en mol/L)
n (número de moles) = 0.5 mol
V (volumen) = 250 mL → 0.25 L
Aplicando los datos a la fórmula de la concentración molar, tenemos:
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
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