Question

Analiza que sucedería con el punto de ebullición del solvente puro y el punto de ebullición de la solución, al acondicionarle 35g de NaCi a 800 g de agua

Answer 1

Mm NaCl = 58.45 g/mol
1. calcular moles
n = m/Mm
n = 35 g / 58.45 g/mol

n = 0.598 moles
2. convertir g a Kg de solvente
Kg = 800 / 1000 = 0.800 Kg de agua
3. calcular molalidad m = moles soluto/Kg disolvente
m = 0.598 moles / 0.800 Kg
m = 0.478 molal
4. calcula ΔTe
ΔTe = m x Ke
ΔTe = 0.478 m x 0.52 ºC/m
ΔTe = 0.248 ºC
5. Punto de ebullición
Pe = 100 ºC + ΔTe
Pe = 100 ºC + 0.248 ºC
Pe = 100.248 ºC
 comienza el proceso de evaporación del agua para obtenr el soluto (sal)

Answer 2

Mm NaCl = 58.45 g/mol

1. calcular moles

n = m/Mm

n = 35 g / 58.45 g/mol

n = 0.598 moles

2. convertir g a Kg de solvente

Kg = 800 / 1000 = 0.800 Kg de agua

3. calcular molalidad m = moles soluto/Kg disolvente

m = 0.598 moles / 0.800 Kg

m = 0.478 molal

4. calcula ΔTe

ΔTe = m x Ke

ΔTe = 0.478 m x 0.52 ºC/m

ΔTe = 0.248 ºC

5. Punto de ebullición

Pe = 100 ºC + ΔTe

Pe = 100 ºC + 0.248 ºC

Pe = 100.248 ºC

comienza el proceso de evaporación del agua para obtenr el soluto (sal)