Question

necito un ensayo sobre la aplicación de la ley combinada de los gas de 500 palabras por favor

Answer 1

 LA LEY DE LOS GASES 
Taller de Química No. 5
Objetivo: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de las leyes que describen el comportamiento de los gases ideales. 
 Un gas que ocupa un volumen de 725 ml, a una presión de 0.970 Atm. se le permite expandirse a una temperatura constante hasta que su presión sea 0.541 Atm. Cuál es el volumen final?

V0=725 mL P0 V0= P1 V1 =
P0= 0.970 atm V1= p0 v0/p1
P1= 0.541 atm v1=
V1= ?

 Una muestra de 452 mL de gas flúor es calentado de 22 °C a 187 °C a presión constante. ¿Cuál es el volumen final?

22°c+273= 295K 187°c+273=460K 452 mL x () = 705 …ver más… 
¿Qué volumen debe tener este gas a una atmósfera de presión si la Temperatura permanece constante?

 Si a un gas comprimido en un cilindro se le retrae el pistón isotérmicamente (temperatura constante), de forma tal que ocupa un volumen cinco veces mayor que el inicial. ¿la presión en su interior aumentará o disminuirá? ¿En cuánto? ¿Qué ley de los gases se aplica y cuál es su expresión matemática? 

Disminuirá, A temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen, osea, que si la presión aumenta el volumen disminuye si y solo si la temperatura permanece constante, y a esto se le llama Ley de Boyle.. 

Si se comprime un globo a temperatura constante hasta reducir su volumen a un tercio de su valor original. ¿la presión en su interior aumentará o disminuirá? ¿En cuánto? ¿Qué ley de los gases se aplica y cual es su expresión matemática?

Aumentará, se aplica en la Ley de Boyle-Mariotte
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
Por ejemplo si se colocan tres gases distintos en un recipiente de determinado volumen (V), se puede considerar que cada uno de estos gases ocupara todo el volumen del recipiente, es decir, conformara el volumen del recipiente y tendrán la misma temperatura.
Si estudiáramos cada uno de estos gases en formas separadas, la contribución a la presión de cada componente está directamente relacionada con el número de moles del componente y de los choques que tienen las moléculas con las paredes del recipiente. Dado que cada componente tiene el mismo volumen y la misma temperatura, la diferencia de las presiones que ejercen los tres distintos gases se deberán a los distintos números de moles.
Entonces la presión que ejerce un componente determinado de una mezcla de gases se llama presión parcial el componente. Las presiones parciales se calculan aplicando la ley de los gases ideales a cada componente. Así la presión parcial (Pc) para un componente consiste en n moles a la temperatura T en el volumen V, siendo R la constante universal de los gases ideales, está dada por la expresión.