Question

En un proceso de oxidación del NH3 para obtener acido nítrico, se produjeron 1.5 moles de acido a partir de 3.75 moles de NH3 y 6 moles de O2.
Calcule el reactivo limite y el reactivo en exceso
Calcule la cantidad máxima de HNO3 que se produce
Cuanto reactivo en exceso sobro
4HN3 + 7O2------------> 2HN3 + 4H2O + 2HNO3

Answer 1

DATOS :
 Se producen :1.5 moles de ácido nitrico HNO3
  A partir de:
  3.75 moles de NH3 
   6 moles O2 
   Reactivo limite =?
   Reactivo en exceso=? 
    Calcular la cantidad máxima que se produce de HNO3 =? 
    Cuanto reactivo en exceso sobro=?
      4HN3  + 7O2 →2HN3 + 4H2O +2HNO3 

    SOLUCIÓN :
      La reacción final de oxidación del NH3  balanceada es :
     
              NH3 +  2O2  → HNO3  + H2O 
              1mol     2 mol      1 mol      1 mol 
         
        3.75 mol NH3 * 2 mol O2 / 1 mol NH3 = 7.5 mol O2 
        6 mol O2 *  1mol NH3/ 2 mol O2 = 3 mol NH3

        Reactivo limite :  O2  oxigeno 
        Reactivo en exceso : NH3 

    Cantidad de reactivo en exceso que sobro = 3.75 mol - 3 mol
                                                                             =0.75 mo de NH3.

          6 mol O2 *  1mol HNO3 / 2 mol O2 = 3 mol HNO3 cantidad máxima
                                                                        que se produce de HNO3 .