Question

una muestra de un gas ocupa un volumen de 10 litros a 0,50 atmósferas y 300°K. Calcula la presion en torr si la temperatura cambia a 450°K con el volumen constante.

Answer 1

¡Hola!

En el caso de que una determinada masa a presión mantenga su volumen constante, se produce una transformación isocórica (isométrica o isovolumétrica). Si se aumenta la temperatura se aumenta la presión y si disminuye la temperatura, la presión también disminuye.

Tenemos los siguientes datos:

P1 (presión inicial) = 0.50 atm
T1 (temperatura inicial) = 300 K
P2 (presión final) =? (en Torr)
T2 (temperatura final) = 450 K

Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isovolumétrica (la Segunda Ley de Charles y Gay-Lussac), veamos: 

$\dfrac{P_1}{T_1} =\dfrac{P_2}{T_2}$

$\dfrac{0.50}{300} =\dfrac{P_2}{450}$

$300*P_2 = 0.50*450$

$300P_2 = 225$

$P_2 = \dfrac{225}{300}$

$\boxed{P_2 = 0.75\:atm}$

Calcula la presion en torr, si:

1 atm ----------- 760 Torr
0.75 atm ------- y 

$\dfrac{1}{0.75} = \dfrac{760}{y}$

$1*y = 0.75*760$

$\boxed{\boxed{y = 570\:Torr}}\Longleftarrow(presi\'on\:final)\end{array}}\qquad\checkmark$

Respuesta:

P2 (presión final) = 570 Torr

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!