El volumen de un gas es de 25 litros a 0°C y 1 atm de presion. Si el volumen se mantiene constante y oa temperatura asciende a 60°C ¿Cual sera la presion final en torr?
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14
¡Hola!
En el caso de que una determinada masa a presión mantenga su volumen constante, se produce una transformación isocórica (isométrica o isovolumétrica). Si se aumenta la temperatura se aumenta la presión y si disminuye la temperatura, la presión también disminuye.
Tenemos los siguientes datos:
P1 (presión inicial) = 1 atm
T1 (temperatura inicial) = 0 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 0 + 273.15 → TK = 273.15 → T1 = 273.15 K
P2 (presión final) = ? (en Torr)
T2 (temperatura final) = 60 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 60 + 273.15 → TK = 333.15 → T2 = 333.15 K
Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isovolumétrica (la Segunda Ley de Charles y Gay-Lussac), veamos:
![\dfrac{P_1}{T_1} =\dfrac{P_2}{T_2} \dfrac{P_1}{T_1} =\dfrac{P_2}{T_2}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cdfrac%7BP_1%7D%7BT_1%7D+%3D%5Cdfrac%7BP_2%7D%7BT_2%7D+)
![\dfrac{1}{273.15} =\dfrac{P_2}{333.15} \dfrac{1}{273.15} =\dfrac{P_2}{333.15}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac%7B1%7D%7B273.15%7D+%3D%5Cdfrac%7BP_2%7D%7B333.15%7D)
![273.15*P_2 = 1*333.15 273.15*P_2 = 1*333.15](https://tex.z-dn.net/?f=273.15%2AP_2+%3D+1%2A333.15)
![273.15P_2 = 333.15 273.15P_2 = 333.15](https://tex.z-dn.net/?f=273.15P_2+%3D+333.15)
![P_2 = \dfrac{333.15}{273.15} P_2 = \dfrac{333.15}{273.15}](https://tex.z-dn.net/?f=P_2+%3D+%5Cdfrac%7B333.15%7D%7B273.15%7D)
![\boxed{P_2 \approx 1.22\:atm} \boxed{P_2 \approx 1.22\:atm}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7BP_2+%5Capprox+1.22%5C%3Aatm%7D)
Calcula la presion en torr, si:
1 atm ----------- 760 Torr
1.22 atm ------- y
![\dfrac{1}{1.22} = \dfrac{760}{y} \dfrac{1}{1.22} = \dfrac{760}{y}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cdfrac%7B1%7D%7B1.22%7D+%3D+%5Cdfrac%7B760%7D%7By%7D+)
![1*y = 1.22*760 1*y = 1.22*760](https://tex.z-dn.net/?f=1%2Ay+%3D+1.22%2A760)
![\boxed{\boxed{y = 927.2\:Torr}}\Longleftarrow(presi\'on\:final)\end{array}}\qquad\checkmark \boxed{\boxed{y = 927.2\:Torr}}\Longleftarrow(presi\'on\:final)\end{array}}\qquad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7By+%3D+927.2%5C%3ATorr%7D%7D%5CLongleftarrow%28presi%5C%27on%5C%3Afinal%29%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark)
Respuesta:
P2 (presión final) = 927.2 Torr
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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
En el caso de que una determinada masa a presión mantenga su volumen constante, se produce una transformación isocórica (isométrica o isovolumétrica). Si se aumenta la temperatura se aumenta la presión y si disminuye la temperatura, la presión también disminuye.
Tenemos los siguientes datos:
P1 (presión inicial) = 1 atm
T1 (temperatura inicial) = 0 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 0 + 273.15 → TK = 273.15 → T1 = 273.15 K
P2 (presión final) = ? (en Torr)
T2 (temperatura final) = 60 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 60 + 273.15 → TK = 333.15 → T2 = 333.15 K
Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isovolumétrica (la Segunda Ley de Charles y Gay-Lussac), veamos:
Calcula la presion en torr, si:
1 atm ----------- 760 Torr
1.22 atm ------- y
Respuesta:
P2 (presión final) = 927.2 Torr
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