Question

A 3,1 g de una muestra que contiene C, H y O, rinden 4,40 de CO2 Y 2,70 g de H2O. ¿Cual es la formula empírica y la formula molecular si la masa molar es de 62,1 uma?

Answer 1

Mm CO2 = 44 g/mol         H2O = 18 g/mol
calcular g de C, H y O
gramos de C
   44 g CO2 ---- 12 g C4.40 g CO2 ----      X
     x = 1.2 g C
Gramos de Hidrógeno
           18  g H2O  ---- 2 g H         2.70 g H2O -----    X
            x = 0.3 g H
gramos de O
g O = 3.1 g  - 1.2 g - 0.3 g
g O = 1.6 
2. calcular moles de cada elemento
C: 1.2 g / 12 g/mol = 0.1 molH: 0.3 g / 1 g/mol = 0.3 molO:  1.6 g / 16 g/mol = 0.1 mol
3. dividir entre el menor de los resultados
C: 0.1 mol / 0.1 mol = 1H: 0.3 mol / 0.1 mol = 3O: 0.1 mol / 0.1 mol = 1
4. FE: CH3O
5. Mm FE
C: 1 x 12 = 12 g/molH. 3 x 1 = 3 g/molO: 1 x 16 = 16 g/mol``````````````````````````````               Mm = 31 g/mol
6. calcular n = Mm del compuesto / Mm FE
n = 62.1 g/mol / 31 g/mol
n = 2
7. FM: (CH3O)2 = C2H6O2