2. Un gas a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mm Hg, se calienta hasta que su presión sea de 760 mm Hg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en °C? !
Respuestas
La temperatura final del gas en °C es: T2 = 259ºC
Mediante la aplicación de la ley de Gay-Lussac de los gases: P1*T2 = P2*T1 , se despeja la temperatura final T2 y luego se transforma el valor de ºK a ºC, de la siguiente manera :
T1 = 35ºC +273 = 308 ºK
P1 = 440 mmHg
P2 = 760 mmHg
Volumen constante
T2 =? º C
Fórmula de la Ley de Gay-Lussac :
P1*T2 = P2*T1
T2 = P2*T1 /P1
T2 = 760 mmHg * 308ºK/440mmHg
T2 = 532 ºK
Transformación de ºK a ºC :
ºC = 532 -273 = 259ºC
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La temperatura final del gas es: 259 °C
Datos:
P₁= 440 mmHg
T₂= ?
P₂= 760 mmHg
T₁= 35°C= 308K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual plantea que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
Matemáticamente se tiene que:
P α T
P= kT
Su fórmula es:
P₁*T₂=P₂*T₁
Reemplazando los datos:
440 mmHg* T₂= 760 mmHg* 308K
T₂= (760 mmHg* 308K) / 440 mmHg
T₂=532 K =259 °C
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