Question

Una solución de sulfuro de hidrogeno 0.10M, tiene un ph de 4.0. Que porcentaje de las moléculas originales de H2S, reaccionan con agua para formar iones hidronio?

Answer 1

En la concentración de H₂S en su forma original en la solución de sulfuro de hidrógeno es de 0.10 M y por cada mol de H₂S hay 2 moles de H⁺:

 

H₂S  ↔  2H⁺  + S⁻²

 

Lo que significa que por cada mol de H₂S se disociaran 2 iones hidronio H⁺

 

  1 mol H₂S →  2  H⁺

 

 La concentración de iones hidronios (H⁺) en la solución de PH = 4, va a ser:

 PH = - Log [H⁺]   → 4 = - Log [H⁺] → [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 M

 

 la concentración de H₂S presente va ser igual a:

 1 mol H₂S   →  2 mol H⁺ 

           X       →   0,0001 mol H⁺ /Litro

           X = 0,00005 M

 

 - El porcentaje de moléculas de H₂S que reaccionan es igual a 0.00005/ 0.10 x 100 = 0.05 %