Una solución de sulfuro de hidrogeno 0.10M, tiene un ph de 4.0. Que porcentaje de las moléculas originales de H2S, reaccionan con agua para formar iones hidronio?
Respuestas
Respuesta dada por:
4
En la concentración de H₂S en su forma original en la solución de sulfuro de hidrógeno es de 0.10 M y por cada mol de H₂S hay 2 moles de H⁺:
H₂S ↔ 2H⁺ + S⁻²
Lo que significa que por cada mol de H₂S se disociaran 2 iones hidronio H⁺
1 mol H₂S → 2 H⁺
La concentración de iones hidronios (H⁺) en la solución de PH = 4, va a ser:
PH = - Log [H⁺] → 4 = - Log [H⁺] → [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 M
la concentración de H₂S presente va ser igual a:
1 mol H₂S → 2 mol H⁺
X → 0,0001 mol H⁺ /Litro
X = 0,00005 M
- El porcentaje de moléculas de H₂S que reaccionan es igual a 0.00005/ 0.10 x 100 = 0.05 %
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