Determine el cambio de energía interna de 1 litro de agua a 100 ºC. cuando se ha evaporado por completo, de lo cual se obtienen 1671 litros de vapor a 100 ºC. suponga que el proceso se realiza a presión atmosférica.
Respuestas
Respuesta dada por:
16
Respuesta:
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la primera ley de la termodinámica. Tenemos que:
ΔU = Q - W
Procedemos a calcular el trabajo.
W = P·(V₂ - V₁)
W = 101350 Pa· ( 1.671 - 0.001) m³
W = 169254.5 J
Calculamos la energía para transformar agua de liquido a gaseoso. El calor de vaporización tenemos L = 2.256 x10⁶ J/kg, 1L son 1 kg de agua.
Q = 1 kg · 2.256 x10⁶ J/kg = 2.256 x10⁶ J
Finalmente calculamos la energía interna.
ΔU = 2.256 x10⁶ J - 169254.5 J
ΔU = 2086.745 KJ
En el proceso se tiene una energía interna de 2086.745 KJ.
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la primera ley de la termodinámica. Tenemos que:
ΔU = Q - W
Procedemos a calcular el trabajo.
W = P·(V₂ - V₁)
W = 101350 Pa· ( 1.671 - 0.001) m³
W = 169254.5 J
Calculamos la energía para transformar agua de liquido a gaseoso. El calor de vaporización tenemos L = 2.256 x10⁶ J/kg, 1L son 1 kg de agua.
Q = 1 kg · 2.256 x10⁶ J/kg = 2.256 x10⁶ J
Finalmente calculamos la energía interna.
ΔU = 2.256 x10⁶ J - 169254.5 J
ΔU = 2086.745 KJ
En el proceso se tiene una energía interna de 2086.745 KJ.
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años