Question

Una solución de sulfuro de hidrogeno 0.10M, tiene un ph de 4.0. Que porcentaje de las moléculas originales de H2S, reaccionan con agua para formar iones hidronio?

Answer 1

- La concentración de H₂S original presente en la solución de sulfuro de hidrógeno es igual a 0.10 M, por cada mol de H₂S están presentes 2 moles de H⁺ tal como se muestra en la siguiente reacción de disociación:

H₂S ⇔ 2H⁺  + S⁻²

- Es decir, que por cada mol de H₂S se disocian 2 iones hidronio H⁺

  1 mol H₂S      →   2  H⁺


- Ahora la concentración de iones hidronios (H⁺) en la solución de PH = 4, es igual a:  

PH = - Log [H⁺]  ⇒  4 = - Log [H⁺] ⇒ [H⁺] = 10⁻⁴ = 0.0001 M

- la concentración de H₂S presente siguiendo la relación de la reacción planteada anteriormente:

   1 mol H₂S   →  2 mol H⁺ 
 
            X       →   0.0001 mol H⁺ /Litro

   ⇒     X = 0.00005 M

- El porcentaje de moléculas de H₂S que reaccionan es igual a:

  % H₂S que reacciona = 0.00005/ 0.10 x 100 = 0.05 %