Question

Una solución de sulfuro de hidrogeno 0.10M, tiene un ph de 4.0. Que porcentaje de las moléculas originales de H2S, reaccionan con agua para formar iones hidronio?

Answer 1

- La concentración de H₂S original presente en la solución de sulfuro de hidrógeno es igual a 0.10 M, por cada mol de H₂S  están presentes 2 moles de ión hidronio H⁺, como se muestra en la siguiente reacción de disociación:

H₂S  ⇔ 2H⁺ + S⁻²

- Es decir, que por cada mol de H₂S se disocian 2 iones de hidronio H⁺.

-La concentración de iones hidronios (H⁺) presentes en la solución de PH= 4, es igual a:

PH = - Log [H⁺]  ⇒  4 = - Log [H⁺] ⇒ [H⁺] = 10⁻⁴ = 0.0001 M

- De la reacción planteada anteriormente, se tiene que la concentración de H₂S presente en la solución de PH =4, es:

1 mol H₂S   →   2 mol H⁺
  
      X          →    0.0001 mol H⁺/Litro

-Resolviendo la regla de tres, X resulta:
   
     X = 0.00005 M

- El porcentaje de moléculas de H₂S que reaccionan es igual a:

   % H₂S que reaccionan = 0.00005/0.10 x 100 = 0.05%