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De la fórmula P.V = n. R. T, si se trata de los mismos moles de gas, como R es una constante, si comparamos dos estados tenemos
P . V P´.V´
-------- = ---------
T T´
Como no vamos a usar R, podemos utilizar las unidades sin restricción . (Recordar que R es 0,082 atm. L /mol K) Lo único es T a K
495ml a 740mmhg a 27° (300 K)
, calcular el volumen final a 273+50 =323K y 800mmhg
495 . 740/ 300 = 800. V´/ 323;
V¨= (495 . 740 . 323) / (300.800) = 493 mL
P . V P´.V´
-------- = ---------
T T´
Como no vamos a usar R, podemos utilizar las unidades sin restricción . (Recordar que R es 0,082 atm. L /mol K) Lo único es T a K
495ml a 740mmhg a 27° (300 K)
, calcular el volumen final a 273+50 =323K y 800mmhg
495 . 740/ 300 = 800. V´/ 323;
V¨= (495 . 740 . 323) / (300.800) = 493 mL
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