Question

En una mezcla gaseosa compuesta por X gramos de C2H6 y 2X gramos de CO2 , la presión parcial del C2H6 es de 44 mmHg. ¿Cuál es la presión parcial del CO2 ?

Answer 1

Respuesta: PCO₂ = 60,019 mmHg.

- En primer lugar se calculan los moles de los gases, para ello se emplea la masa molar, la cual relaciona la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, (en este caso se toma cualquier cantidad de gramos), por ejemplo 100 g, entonces:
100 g C₂H₆ * (1 mol / 30,07 g) = 3,326 mol C₂H₆.
200 g CO₂ * (1 mol / 44,01 g) = 4,544 mol CO₂.
moles totales = 7,87 mol.

- Se calcula las fracciones molares de los gases, para ello se dividen los moles de cada gas entre los moles totales:
3,326 / 7,87 = 0,423 (XC₂H₆)
4,544 / 7,87 = 0,577 (XCO₂)

- Se sabe que las presiones parciales se calculan multiplicando la presión total por la fracción molar del gas, por lo cual se puede calcular la presión total a partir de la presión parcial del C₂H₆ y su fracción molar:
Ptotal = 44 mmHg / 0,423 = 104,019 mmHg 

- Finalmente se calcula la presión parcial del CO₂ multiplicando la presión total por la fracción molar del CO₂:
PCO₂ = 104,019 mmHg * 0,577
PCO₂ = 60,019 mmHg