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Respuesta dada por:
2
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
masa molar (MM) del CH4 (gas metano):
C = 1 * 12 = 12 u
H = 4 * 1 = 4 u
--------------------
masa molar (MM) del CH4 = 12 + 4 = 16 g/mol
Tenemos 34 g de CH4, se necesita calcular cuántos mols hay en esa masa, veamos:
1 mol --------- 16 g
x mol --------- 34 g
![16x = 34 16x = 34](https://tex.z-dn.net/?f=16x+%3D+34+)
![x = \dfrac{34}{16} x = \dfrac{34}{16}](https://tex.z-dn.net/?f=x+%3D++%5Cdfrac%7B34%7D%7B16%7D+)
![\boxed{x = 2,125\:mol} \boxed{x = 2,125\:mol}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bx+%3D+2%2C125%5C%3Amol%7D)
Ahora, sabemos que para cada 1 mol que cualquier sustancia contiene 6,02*10²³ moléculas (número de avogadro), logo:
1 mol --------- 6,02 * 10²³ moléculas
2,125 mols ------------- y moléculas
![y = 2,125*6,02*10^{23} y = 2,125*6,02*10^{23}](https://tex.z-dn.net/?f=y+%3D+2%2C125%2A6%2C02%2A10%5E%7B23%7D)
![\boxed{\boxed{y = 1,27925*10 ^ {24}\: mol\'eculas}}\end{array}}\qquad\checkmark
\boxed{\boxed{y = 1,27925*10 ^ {24}\: mol\'eculas}}\end{array}}\qquad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%0A%5Cboxed%7B%5Cboxed%7By+%3D+1%2C27925%2A10+%5E+%7B24%7D%5C%3A+mol%5C%27eculas%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark)
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
Tenemos los siguientes datos:
masa molar (MM) del CH4 (gas metano):
C = 1 * 12 = 12 u
H = 4 * 1 = 4 u
--------------------
masa molar (MM) del CH4 = 12 + 4 = 16 g/mol
Tenemos 34 g de CH4, se necesita calcular cuántos mols hay en esa masa, veamos:
1 mol --------- 16 g
x mol --------- 34 g
Ahora, sabemos que para cada 1 mol que cualquier sustancia contiene 6,02*10²³ moléculas (número de avogadro), logo:
1 mol --------- 6,02 * 10²³ moléculas
2,125 mols ------------- y moléculas
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
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