Question

EQUILIBRIO QUÍMICO. ¿Cuál de los siguientes gráficos muestra la correcta variación de la constante de equilibrio de esta reacción, en función de la temperatura?.

Answer 1

- La relación entre la contante de equilibrio (Ke) y la temperatura (T), de expresa por medio de la ecuación de Van't Hoff:

Ln (Ke₁/Ke₂) = (- ΔH⁰/R) [(1/T₁) - (1/T₂)]

- Donde: Ke₁ = Constante de equilibrio de la reacción a la Temperatura 1
               Ke₂ = Constante de equilibrio de la reacción a la Temperatura 2
               ΔH⁰ = Entalpía estándar de la reacción
                  R = Constante de los gases

- En la siguiente reacción:

   aA + bB  ⇆ cC + dD

- Cuando la reacción es Endotérmica, es decir absorbe calor o energía, AH > 0, al aumentar la temperatura  aumenta la constante de equilibrio y el equilibrio se desplaza a la derecha de la reacción ( es decir hacia los productos y aumenta el numerador de la ecuación de Van´t Hoff). Por el contrario, cuando la temperatura baja también baja la constante de equilibrio , el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, es decir hacia los reactantes.

- Cuando la reacción es exotérmica, disipa calor ΔH < 0 , ocurre que cuando aumenta la temperatura disminuye la constante de equilibrio y la reacción se desplaza hacia la izquierda, hacia los reactantes. En cambio, cuando la temperatura  disminuye la constante de equilibrio aumenta y la constante de equilibrio aumenta, desplazándose la reacción hacia los productos.

- En la reacción del óxido nítrico (NO), la variación de entalpía es mayor a 0, ΔH = 180,8 kj, la reacción es endotérmica, por tanto cuando aumenta la temperatura aumenta la constante de equilibrio de la reacción, desplazándose la reacción hacia los productos.

- Por tanto, la gráfica que muestra este comportamiento es la GRÁFICA D