Question

Cual es la normalidad de una solución que tiene 0,25 moles de carbonato de calcio. Si se reaccionan 25gr de ácido carbónico con hidróxido de calcio?

Answer 1

- La reacción de formación de carbonato de calcio a partir del ácido carbónico con hidróxido de calcio, es la siguiente:

H₂CO₃  + Ca(OH)₂  → CaCO₃ + 2H₂O

- En esta reacción se puede observar que para formar 1 mol de CaCO₃ se requiere 1 mol de H₂CO₃. Sin embargo, la solución tiene 0,25 moles de CaCO₃, es decir; que sólo se requieren que reaccionen 0,25 moles de H₂CO₃, llevando esto a gramos, por medio de los pesos moleculares de cada compuesto:

PM H₂CO₃ = 62 g/gmol

PM Ca(OH)₂ = 74 g/gmol

PM CaCO₃ = 100 g/gmol

0,25 gmol H₂CO₃                       →     0,25 gmol CaCO₃

0,25 gmol H₂CO₃ x 62 g/gmol   →     0,25 gmol CaCO₃ x 100 g/gmol

                     15,5 g H₂CO₃        →       25 g CaCO₃

- De acuerdo a la reacción estequiométrica para producir 0,25 gmol CaCO₃ (25 g) se requieren 15,5 g H₂CO₃, como reaccionan 25 g de H₂CO₃, se producirán, los siguientes grs de CaCO₃:

                     15,5 g H₂CO₃       →      25 g CaCO₃

                      25 g H₂CO₃         →          X

                         X =  40,3 g CaCO₃

- La Normalidad (N), es igual:

             N = # equivalentes de CaCO₃ / litros de solución

- # equivalentes = PM CaCO₃/ Carga ión

- # equivalentes CaCO₃ = 100 g/gmol/2 = 50  equivalente

- # equivalentes en 40,3 g = 40,3 g/50 = 0,806 equivalentes.

- Asumiendo que se tiene 1 litro de solución de CaCO₃, la Normalidad es:

   N = 0,806 equiv/1 L = 0,806 N