Question

- Considere la molécula de H2SO4 , cuyo peso molecular es: PM H2SO4 = 98 gr/mol Calcule la cantidad de moles, átomos y molécula, como se indica en la siguiente tabla:
Gramos de H2SO4
Moles de H2SO4
Moléculas de H2SO4
Átomos de H Átomos de S Átomos de O

Answer 1

Si comienza con 13 gramos de H2SO4.
       13 g
n = --------- = 0,1326 mol
    98 g/mol

N = 0,1326 mol • 6,02252 • 1023 molécula/mol =                         7,98 • 1022 molécula

N(H) = 7,98 • 1022 molécula • 2 átomos H/molécula =        1,596 • 1023 átomos.

N(S) = 7,98 • 1022 molécula • 1 átomo S/molécula =                7,98 • 1022 átomos.

N(O) = 7,98 • 1022 molécula • 4 átomos O/molécula =        3,192 • 1023 átomos.


Gramos de H2SO4 = 13

Moles de H2SO4 = 0.13

Moléculas de H2SO4 = 7.99*10^22

Átomos de H = 1.6*10^23

Átomos de S = 7.99*10^22

Átomos de O= 3.2*10^23

Answer 2

Sabemos que:

PM  H2SO4 = 98 g/mol

Asumiendo que tenemos solo un mol de H2SO4 entonces:

• Gramos de H2SO4   = 98g
• Moles de H2SO4  =  1 mol.
• Moléculas de H2SO4   = La cantidad de moleculas la calculamos con el número de avogadro, pues con cada mol hay 6.022*10²³.
• Átomos de H = 2 átomos.
• Átomos de S= 1 átomo.
• Átomos de O = 4 átomos de oxigeno.