Question

Una masa de gas a 50°c y 785mmHg de presión ocupa 350ml.Que volumen ocupara él gas a condiciones normales?

Answer 1

¡Hola! 

Tenemos los siguientes datos: 

V1 (volumen inicial) = 350 mL → V1 = 0.35 L 
T1 (temperatura inicial) = 50 ºC (en Kelvin) 
TK = TC + 273.15 → TK = 50 + 273.15 → TK = 323.15 → T1 = 323.15 K
P1 (presión inicial) = 785 mmHg (en atm) 
1 atm ---- 760 mmHg 
y atm ---- 785 mmHg 
760*y = 1*785 
760y = 785 
y = 785/760 
y ≈ 1.032 atm → P1 ≈ 1.032 atm
V2 (volumen final) = ? (en Litro) 
T2 (temperatura final) = 0º C (en codiciones normales) (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 0 + 273.15 → TK = 273.15 → T2 = 273.15 K
P2 (presión final) = 1 atm (en codiciones normales)

Aplicamos los datos de las variables arriba a la Ecuación General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} =\dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{1.032*0.35}{323.15} =\dfrac{1*V_2}{273.15}$

$\dfrac{0.3612}{323.15} =\dfrac{V_2}{273.15}$

$323.15*V_2 = 0.3612*273.15$

$323.15V_2 = 98.66178$

$V_2 = \dfrac{98.66178}{323.15}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 0.30\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!