Question

Cuál es el volumen de gas de un globo inflado con 72.3 moles de He cuando la presión atmosferica es de 68.2 torr y la temperatura es de 70.5 C?

Nota:Tome la constante de los gases como 0.0821 atm*L/mol K y K=273+C

Answer 1

Primero usas la ecuación del gas ideal
Que es : PV=nRT
Cómo es el volumen el que te piden, despejas V=(nRT/P)

Entonces organizas los datos y conviertes las unidades

P= 68.8 Torr es igual a 0.089 atm
V=? El cual calcularás
n=72.3 moles de He
R=0.0218 atm*L/K*mol
temp: 70.5 C
273.15+70.5= 343.5 K

Ahora procedes con la ecuación despejada

V=nRT/P
V= (72.3mol)(0.0821atm*L/K*mol)(343.5K)/0.089 atmósfera

V= (2039 L*atm/ 0.089 atm)
Entonces el volumen es

V=22910 L de Helio

Saludos :)