Question

El volumen de un gas es 200ml a 800mmHg de presión. Calcular él volumen del mismo gas a 765mmHg

Answer 1

¡Hola!

Si: P1 (pressión inicial)

1 atm ---------------- 760 mmHg
P1 ---------------------- 800 mmHg

se hace la regla de tres:

760*P1 = 800*1
760P1 = 800 
P1 = 800/760
P1 ≈ 1.052 atm

Si: P2 (pressión final)

1 atm ---------------- 760 mmHg
P2 ---------------------- 765 mmHg 

se hace la regla de tres: 

760*P2 = 765*1
760P2 = 765
P2 = 765/760 
P2 ≈ 1.006 atm

Tenemos los siguientes datos:

P1 (pressión inicial) = 1.052 atm
P2 (pression final) = 1.006 atm
V1 (volume inicial) = 200 mL → 0.2 L
V2 (volume final) = ? (en Litro)

En la expansión exotérmica (Ley de Boyle), tenemos la temperatura constante (la temperatura se mantiene la misma). Entonces, aplicando la siguiente fórmula y sustituyendo los valores, tendremos:

$P_1*V_1 = P_2*V_2$

$1.052*0.2 = 1.006*V_2$

$0.2104 = 1.006V_2$

$1.006V_2 = 0.2104$

$V_2 = \dfrac{0.2104}{1.006}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 0.209\:L}}\Longleftarrow(volumen\:final\:del\:gas)\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!