Question

Considere la siguiente reacción: 2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 LaTeX: \Rightarrow ⇒ Ba3(PO4)2 + 6NaNO3 Suponga que 7.5 g de Na3PO4 se mezclan con 82.8 g de Ba(NO3)2. ¿Cuántos gramos de Ba2(PO4)2 se producirán? (Tome el peso de Na= 23, P=31, O=16, Ba= 137.32, N=14)

Answer 1

DATOS :

 Considere la ecuación :

  2Na3PO4  + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6NaNO3

  7.5 g Na3PO4

  82.8 g Ba(NO3)2

   g Ba3(PO4)2=?

  SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a determinar primero qué sustancia es el reactivo limitante y luego los gramos de Ba3(PO4)2 , en base a factores de conversión de la siguiente manera :

      2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6NaNO3

          328 g         783.96 g           601.96 g

      7.5 g Na3PO4 * 783.96 g Ba(NO3)2/ 328 g Na3PO4 = 17.92 g Ba(NO3)2

     82.8 g Ba(NO3)2 * 328 g Na3PO4 / 783.96 g Ba(NO3)2 = 34.64 g Na3PO4

    El reactivo limitante es :  Na3PO4 .

  7.5 g Na3PO4 * 601.96 g Ba3(PO4)2/ 328 g Na3PO4 = 13.76 g Ba3(PO4)2