Question

Cual es el volumen de H2S a condiciones normales sabiendo que a 912 mmHg y 127°C ocupa 10 L

Answer 1

Respuesta: 8,941 L

- Para resolver este ejercicio hay que usar la ecuación derivada de la ley de los gases ideales que relaciona el volumen la presión y la temperatura:
(P₁ * V₁) / T₁ = (P₂ * V₂) / T₂.

- Se convierte el valor de presión a atmósfera y el valor de la temperatura a grados centígrados, empleando los factores de conversión correspondientes:
P₁ = 912 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) = 1,2 atm.
T₁ = 127 ºC + 273,15 = 400,15 K

- Se sabe que las condiciones normales de temperatura y presión son 298,15 K (25 ºC) y 1 atm. Por lo cual se puede despejar el volumen final de la ecuación:
(P₁ * V₁) / T₁ = (P₂ * V₂) / T₂.
V₂ = [(P₁ * V₁) / T₁] * (T₂ / P₂)
Sustituyendo los datos:
V₂ = [(1,2 atm * 10 L) / 400,15 K] * (298,15 K / 1 atm)
V₂ = 8,941 L.