Question

cuantos litros de oxigeno son necesarios para producir 8.27 mol de AL2O3 SI SE COMBINA CON ALUMINIO

Answer 1

Respuesta: Son necesarios 277,778 L de O₂.

- En primer lugar es necesario escribir la ecuación química balanceada, para ello existen muchos métodos, lo importante es que exista la misma cantidad de átomos de todos los elementos involucrados, tanto del lado de los reactivos como de los productos, en este caso la ecuación química balanceada es:
4 Al + 3 O₂ ⇒ 2 Al₂O₃.

- El siguiente paso es calcular la cantidad de moles necesarios de oxígeno molecular, para ello se emplean los coeficientes estequiometricos de la ecuación química balanceada, en este caso se tiene que por cada 2 moles de Al₂O₃ se consumen 3 moles de O₂, entonces:
8,27 mol Al₂O₃ * (3 mol O₂ / 2 mol Al₂O₃) = 12,405 mol O₂ necesarios.

- El siguiente paso es convertir los moles a gramos, para ello se emplea la masa molar del compuesto, la cual relaciona la cantidad de gramos que existe en un mol del compuesto, entonces:
12,405 mol * (31,9988 g / 1 mol) = 396,946 g O₂ necesarios.

- Finalmente se emplea la densidad del gas para calcular la cantidad de litros necesarios:
396,946 g * (1 L / 1,429 g) = 277,778 L O₂ necesarios.