Question

Que masa (g) de azufre se debe quemar para producir 32.7L de SO2 a 50.2 gradosC y 88.6 atm?. De acuerdo a la siguiente reaccion.
S(s) + O2 (g) LaTeX: \Rightarrow ⇒ SO2 (g)

(Tome el peso de S=32 y O=16)

(De su repuesta con dos cifras decimales, utilice punto en ves de la coma)

Answer 1

Repuesta: 3494.14 gramos de azufre.

- Para resolver este ejercicio es necesario escribir la ecuación química balanceada, para ello hay que representar la misma cantidad de los átomos de todos los elementos involucrados tanto del lado de los reactivos como de los productos, en este caso la ecuación química balanceada es:
S + O₂ ⇒ SO₂.

- El siguiente paso calcular los moles de SO₂ producidos, para ello se emplea la ecuación general de los gases ideales, de la cuál se despejan los moles:
P * V = n * R * T 
n =  (P * V) / (R * T)

- Se emplea la constante de los gases ideales R = 0.08205746 Latm/molK, es importante un correcto uso de unidades por lo cual la temperatura debe estar en kelvin, la presión en atmósfera y el volumen en Litros.
50.2 º C + 273,15 = 323.35 K, entonces se procede a calcular los moles:
n = (88.6 atm * 32.7 L) / (0.08205746 Latm/molK * 323.35 K) 
n = 109.192 mol SO₂.

- El siguiente paso es calcular la cantidad de moles de azufre necesario para producir esa cantidad de producto, para lo cual se emplean los factores estequiometricos de la ecuación química balanceada, en este caso se tiene que por cada mol de azufre se produce un mol de SO₂, entonces:
109.192 mol SO₂ * (1 mol S / 1 mol SO₂) = 109.192 mol S necesarios.

- El último paso es convertir los moles de azufre a gramos, para ello se emplea la masa molar del S (la masa atómica con unidades g/mol):
109.192 mol S * (32 g / 1 mol) = 3494.14 g S necesarios.