Question

cuantos gramos de agua se producen a partir de 34.5 gramos de Ca(OH)2
¿Cuántas moles de ácido Fosfórico H3PO4 se necesitan para producir 34.67 moles de Ca3(PO4)?

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
b. ¿Cuántos gramos de PbSO4 se producen a partir de 34.78 moles de H2O2?
¿Cuántas moles de PbS se necesitan para producir 234 gramos de agua?
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

Answer 1

a. ¿Cuántos gramos de agua se producen a partir de 34.5 g de Ca(OH)2?¿Cuántas moles de ácido Fosfórico H3PO4 se necesitan para producir 34.67 moles de Ca3(PO4)?
       2H3PO4 +   3Ca(OH)2   Ca3(PO4)2 +  6H2O
       2 moles          3moles            1 mol              6 moles
Mm                   40 +17X2= 74g                         2 +16 = 18 g
3x74 g es decir 222g de Ca(OH)2     producen  6x18 g de agua= 108 g
Entonces           34,5 g                      producen x.
 x = 34,5 g de Ca(OH)2  x 108 g agua/ 222 g Ca(OH)2  = 17,22 g agua


 b)  si 2 moles de fosfórico  producen  1 mol de fosfato  

     x moles de fosfórico              "         34,67

x=       34,67 mol fosfato  x  2 moles fosfórico / 1 mol fosfato =  69,34 moles de H3PO4    Como se necesitan dos moles de ácido por cada mol de fosfato, se necesita el doble, resultado lógico.