Question

En la industria es normal encontrarse con reacciones donde intervienen sustancias impuras, lo cual influye en el rendimiento de la reaccion misma. En la siguiente reaccion, cuantos gramos de AlCl3 se pueden obtener a partir de 24.6 ml de HCl si su densidad es de 1,84 g/ml y y tiene una pureza del 37% ?

3HCl + Al(OH)3 LaTeX: \Rightarrow ⇒ AlCl3 + 3H2O

Nota: Recuerde que la densidad se define como gramos/militros.

(Tome el peso de Al= 27, Cl=35.45, H=, O=16)

Answer 1

EN EL ADJUNTO ESTÁ LA RESPUESTA. SUPONGO QUE EL PESO DEL HIDRÓGENO NO LO ESCRIBISTE Y LO ASUMO COMO IGUAL A 1.

Answer 2

La masa que se produce de AlCl3 es 55.19 g

Explicación paso a paso:

Datos del enunciado:

• AlCl3=?
• HCl = 24.6 ml y densidad = 1.84 g/ml.
• Pureza HCl = 37%.

3HCl + Al(OH)3 ---> AlCl3 + 3H2O

Lo primero que haremos será calcular la masa de HCl:

m Hcl = 24.6 ml * 1.84 g/ml

m HCl = 45.264 g.

Ahora calculemos con cuantos moles de HCL estamos trabajando:

mol HCl = 45.264 g / 36.45 g/mol = 1.24 mol.

Por cada 3 moles de HCl se produce un mol de AlCl entonces:

Mol AlCl3 = 1.24/3  = 0.413 mol.

m AlCl3 = 0.413 mol * 133.35 g/mol = 55.19 g

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