Question

Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm³ y contiene 34 gramos de amoniaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 gramos de amoniaco. Que volumen presentara finalmente el recipiente? .

Answer 1

Respuesta:

1.500 cm3

Explicación:

Como se tiene la presión y la temperatura constante, simplemente utilizas la ley de avogadro  $\frac{V1}{n1}=\frac{V2}{n2}$

⇒ sacas la masa molar del amoniaco N= 17g/mol, H= 1g/mol.. a continuación moles= $\frac{masa (g)}{peso molecular (g/mol)}$

⇒          $\frac{34g}{17 g/mol}= 2 moles\\\\ \frac{34g+ 68g}{17 g/mol}= 6 moles$

datos:

v1: 0,5l       n1: 2 moles

v2:x           n2: 6 moles

$\frac{500 cmx^{3} }{2 moles}= \frac{x}{6 moles}= 1.500 cm3$    ∨ 1,5 litros

Answer 2

Para el gas amoniaco contenido en un recipiente de volumen variable, a temperatura y presión constantes, se calcula el volumen cuando se incrementa la masa del gas. El resultado obtenido es: 1,5 Litros.

Recipiente de volumen variable.

V₁ = 500 cm³ = 0,5 L

m₁ = 34 g NH₃

Se mantiene constante Temperatura y Presión

+ 68 gramos de NH₃   ⇒  m₂ = 34 + 68 = 102 g

PM NH₃ = 17 g/mol

Aplicando la ecuación de estado de los gases ideales, se tiene:

P₁ . V₁ = n₁ . R . T₁             P₁ = n₁ . R . T₁ / V₁

P₂ . V₂ = n₂ . R . T₂           P₂ = n₂ . R . T₂ / V₂

P₁ = P₂       ⇒          n₁ . R . T₁ / V₁  = n₂ . R . T₂ / V₂

T₁ = T₂       ⇒          n₁ / V₁  =  n₂ / V₂

n₁ . V₂ = n₂ . V₁        ⇒       V₂ = ( n₂ . V₁ ) / n₁

n₁ = 34 g / PM NH₃ = 34 g/ (17 g/mol) = 2 moles

n₂ = 102 g / (17 g/mol) = 6 moles

V₂ = ( 6 moles × 0,5 L ) / 2 moles = 1,5 L

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