resolver : El hidróxido de sodio, NaOH se puede preparar mediante la reacción del carbonato de sodio con hidróxido de bario. Se desea saber: ¿Cuántos kilogramos de NaOH se pueden obtener tratando 2000 g de carbonato de sodio con hidróxido de bario? P.At: Na = 23, C =12, O = 16, Ba = 137. La ecuación del proceso es:
Na2CO3 + Ba(OH)2 --> NaOH + BaCO3
Respuestas
Respuesta dada por:
38
En primer lugar hay que ajustar (o balancear) el proceso químico:
![Na_2CO_3 + Ba(OH)_2\ \to\ 2NaOH + BaCO_3 Na_2CO_3 + Ba(OH)_2\ \to\ 2NaOH + BaCO_3](https://tex.z-dn.net/?f=Na_2CO_3+%2B+Ba%28OH%29_2%5C+%5Cto%5C+2NaOH+%2B+BaCO_3)
Ahora vamos a convertir en mol la masa de carbonato de sodio:
![2\ 000\ g\ Na_2CO_3\cdot \frac{1\ mol}{106\ g} = 18,9\ mol\ Na_2CO_3 2\ 000\ g\ Na_2CO_3\cdot \frac{1\ mol}{106\ g} = 18,9\ mol\ Na_2CO_3](https://tex.z-dn.net/?f=2%5C+000%5C+g%5C+Na_2CO_3%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B106%5C+g%7D+%3D+18%2C9%5C+mol%5C+Na_2CO_3)
Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:
![18,9\ mol\ Na_2CO_3\cdot \frac{2\ mol\ NaOH}{1\ mol\ Na_2CO_3} = 37,8\ mol\ NaOH 18,9\ mol\ Na_2CO_3\cdot \frac{2\ mol\ NaOH}{1\ mol\ Na_2CO_3} = 37,8\ mol\ NaOH](https://tex.z-dn.net/?f=18%2C9%5C+mol%5C+Na_2CO_3%5Ccdot+%5Cfrac%7B2%5C+mol%5C+NaOH%7D%7B1%5C+mol%5C+Na_2CO_3%7D+%3D+37%2C8%5C+mol%5C+NaOH)
Ahora solo nos queda expresar el resultado en masa (kg):
Ahora vamos a convertir en mol la masa de carbonato de sodio:
Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:
Ahora solo nos queda expresar el resultado en masa (kg):
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años