Question

150g Na2SO4/L en molaridad .

Answer 1

Saludos.

Voy a utilizar la siguiente fórmula:

$molaridad \: = \: \frac{moles \: soluto}{volumen \: de \: la \: soucion \: (litros)}$

Primero hallaremos el número de moles del soluto.

Na --> 22.99 × 2 = 45.98
S --> 32.1
O --> 16 × 4 = 64

Peso molar = 45.98 + 32.1 + 64
Peso molar = 142.08

Ahora ya podemos encontrar el número de moles.

$n \: = 150 \: g \: \times \: \frac{1 \: mol}{142 \: g}$

$n \: = \: 1.05 \: mol$

Ok, ya tenemos las moles del soluto, ahora solo falta el volumen de la solución.

Como no nos dan el volumen de la solución implícitamente, podemos inferir en una analogía. La densidad del Na²SO⁴ (sulfato de sodio) es de 2.66 g/cm³, si realizamos una conversión nos quedaría 0.00266 g/L.

Ahora con eso sabemos que 0.00266 litros pesa 1 gramo, ahora cuál sería el volumen de 150 gramos.

$volumen \: de \: la \: solucion \: = \: 0.00266 \: \times \: 150$

$volumen \: de \: la \: solucion \: = \: 0.399$

Ya con esto determinamos que el volumen de la solución es de 0.4 litros.

Ahora sí, apliquemos la fórmula de molaridad para terminar el ejercicio.

$molaridad \: = \: \frac{1.05 \: mol}{0.4 \: litros}$

$molaridad \: = \: 0.2625$