Question

Se tiene una disolución de KOH al 20 porciento y densidad 1,05 g/ml. Calcula el volumen que debemos tomar de esta disolución para preparar 1 litro de disolución 2M

Answer 1

Respuesta: 

Para resolver este ejercicio debemos encontrar primero la masa total de la disolución. Tenemos que: 

                                                            m = V·ρ

                                             m = 1000 mL · 1.05 g/mL

                                                          m = 1050 g

De 1050 g de solución solamente 20% es de KOH, entonces será: 

                                          1050 g · 0.20 = 210 g de KOH

Sabemos que 210 g de KOH equivale a 3.75 moles ( pesos en gramos entre peso molar por gramo) de KOH, entonces aplicamos la siguiente relación:

                                                            V₁·C₁ = V₂·C₂

                                         (1L)·(3.75 moles) = V₂·( 2moles) 

                                                             V₂ = 1.875 L

Entonces necesitamos un volumen de 1.875 L.

Answer 2

Respuesta: 533 ml KOH     (se aproximo las masas atómicas)

                                K=39   O=16   H=1       KOH=56g/mol

Explicación:

1. Hallar la masa de la disolución  d=m/v     m= d. v   m= 1000ml x1,05g/ml

                                                                                      m= 1050 g

2. Esta disolución de KOH esta al 20% en masa

         1050g x 20/100 =  210 g NaOH

3. Transformar a moles

      210gKOH . 1nKOH/56g = 3,75n      MASA MOLECULAR KOH=56g

4. Aplicamos la fórmula

                         V1 . C1 = V2 . C2

Recuerden lo que se quiere obtener esta después del igual o flecha.

                       V1 . 3,7n/L=  1L . 2n/L

                        V1 = 1L . 2M          

                                 3,75M

                          V1= 0,533L.  1L/1000 ml

                          V1= 533 ml KOH

Se debe medir 533 ml de KOH para obtener 1 L de dicha solución en esa concentración.