Question

Determinar la pureza de un hidróxido de sodio comercial contaminado con cloruro de sodio sabiendo que al disolver 25.06g en un litro de disolución , una alicuota de 10 ml gasta un volumen de 11.45ml de HCl 0.5065N.

Answer 1

Respuesta: 92,561% Pureza.

- En primer lugar se asume que la concentración del HCl es 0,5065 molar, ya que el HCl solo produce un mol de protones.

- Se calcula la concentración real de NaOH, como en una titulación:
[(11,45 mL / 1000) * 0,5065 mol/L] / (10mL / 1000) = 0,5799 mol/L NaOH. 

- El siguiente paso es calcular los moles de NaOH reales en ese litro de disolución preparada:
0,5799 mol/L * 1 L = 0,5799 mol NaOH.

- El siguiente paso es convertir esos moles reales de NaOH a gramos, para ello se emplea la masa molar que relaciona la cantidad de gramos que existe en un mol del compuesto, entonces:
0,5799 mol * (39,997 g / 1 mol) = 23,1959 g reales NaOH.

- Finalmente se calcula la pureza dividiendo los gramos reales entre los gramos empleados y multiplicar por 100:
% Pureza = (23,1959 g reales / 25,06 g empleados) * 100
% Pureza = 92,561%