Question

1. el alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ¡CUANTOS MOLES DE CO2 SE PRODUCEN CUANDO SE QUEMAN 4 MOL DE C2H5OH CON 4 MOL DE OXIGENO DE UN 90% DE PUEREZA

Answer 1

C2H5OH+3O2 -------> 2CO2+3H2O
  184g    63.96g           87.98g
  4mol     4mol               x mol

-pureza del O2:
100% ---- 63.96g
90%   ----  x g
xg= 90%*63.96g/100%
    =57.56g O2
-como ya tenemos la pureza del CO2, y en el ejercicio nos piden moles convertimos el resultado anterior a moles de este modo:
1mol CO2 ----- 15.99g CO2
xmol CO2 ----- 57.56g CO2
xmol CO2= 57.56g CO2* 1mol CO2/ 15.99g CO2
                = 3.59mol CO2
-procedemos a hallar al reactivo límite
1mol C2H5OH ------ 2mol CO2
4mol C2H5OH ------ xmol CO2
xmol CO2= 4mol*2mol/1mol
                =8mol "Reactivo límite"

-Supongamos que aún no sabemos ¿cuál es el reactivo límite?
3.59mol O2 ----- 2mol CO2
     4mol O2 ----- xmol CO2
xmol CO2= 4mol*2mol/3.59mol
                =2.22mol CO2 "Reactivo exceso"

Resuelto todo esto ya podemos dar la respuesta, que en este ejercicio es 8moles de CO2 "esta respuesta es la misma del reactivo límite"
PTA: no en todos los ejercicios la respuesta es igual al reactivo límite
espero entiendas todo lo que escribí :v