El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 28% en masa de nh3 y una densidad de 0,90 g/ml. calcula la molaridad de esta disolución.
Respuestas
Respuesta dada por:
6
la fórmula para la Molaridad es esta
M = (d) (v) (%)
-----------------
(p.m)(L)(100)
M= Molaridad d= densidad del soluto v=volumen %= la pureza p.m= peso molecular
Para el peso molecular te puedes ayudar con la tabla periódica L=litros y al final se multiplica por 100
bueno ya cuando tengas todo esto debes despejar, pero en este caso no lo harás, dejaras la fórmula tal y como está
vas a acomodar cada uno y los que van arriba los multiplicaras y los de abajo igual
al final vas a dividir los resultados y esa es la Molaridad.
no te olvides de poner las unidades
M = (d) (v) (%)
-----------------
(p.m)(L)(100)
M= Molaridad d= densidad del soluto v=volumen %= la pureza p.m= peso molecular
Para el peso molecular te puedes ayudar con la tabla periódica L=litros y al final se multiplica por 100
bueno ya cuando tengas todo esto debes despejar, pero en este caso no lo harás, dejaras la fórmula tal y como está
vas a acomodar cada uno y los que van arriba los multiplicaras y los de abajo igual
al final vas a dividir los resultados y esa es la Molaridad.
no te olvides de poner las unidades
LupitaZavala:
olvide algo. sacaras el peso molecular de la sustancia "amoniaco acuoso"
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