Question

¿Cuál será la normalidad de 250 mL de solución que se preparó disolviendo 16 g de dicromato de potasio en agua? !

Answer 1

Respuesta:

0,435 N

Explicación:

dicromato de potasio es H2Cr2O2 tiene un peso de molecular de 294,185

primero tienes que sacar el Eq del sto (soluto)= 294,185 / 2 porque tiene 2 H =147,09.

los 16 g que tienes los divides entre el Eq del soluto: 16/147.09= 0,10877

con esto puedes remplazar la formula de normalidad N=Eq soluto / L solución

N= 0,10877/ 0,25 L = 0,435 N

(se pasa los ml a litros porque así lo pide la formula)

Answer 2

La normalidad de una solución preparada disolviendo 16 gramos de dicromato de potasio  en 250 mL de solución es 1.305  Equiv/L

La Normalidad es una medida de concentración que relaciona el número de equivalentes de un soluto divididos por el volumen de solución en litros

N= # equivalentes soluto /V (L)

# equivalentes= m soluto /PE

PE= PM/ equivalente g

Datos

V = 0.250 L

m soluto= 16 g

soluto K2Cr2O7  

PM= 294,185 g/mol

PE= 294,185 g/mol/ 6

PE=     49,04 g/equiv g

# equiv= 16/49, 04

# equiv=  0.3263 equiv

N= 0.3263 equi/0.250 L

N= 1.305  Equiv/L

     

Para saber más del tema puedes consultar el enlace

https://brainly.lat/tarea/13677044