¿Cuál será la normalidad de 250 mL de solución que se preparó disolviendo 16 g de dicromato de potasio en agua? !
Respuestas
Respuesta:
0,435 N
Explicación:
dicromato de potasio es H2Cr2O2 tiene un peso de molecular de 294,185
primero tienes que sacar el Eq del sto (soluto)= 294,185 / 2 porque tiene 2 H =147,09.
los 16 g que tienes los divides entre el Eq del soluto: 16/147.09= 0,10877
con esto puedes remplazar la formula de normalidad N=Eq soluto / L solución
N= 0,10877/ 0,25 L = 0,435 N
(se pasa los ml a litros porque así lo pide la formula)
La normalidad de una solución preparada disolviendo 16 gramos de dicromato de potasio en 250 mL de solución es 1.305 Equiv/L
La Normalidad es una medida de concentración que relaciona el número de equivalentes de un soluto divididos por el volumen de solución en litros
N= # equivalentes soluto /V (L)
# equivalentes= m soluto /PE
PE= PM/ equivalente g
Datos
V = 0.250 L
m soluto= 16 g
soluto K2Cr2O7
PM= 294,185 g/mol
PE= 294,185 g/mol/ 6
PE= 49,04 g/equiv g
# equiv= 16/49, 04
# equiv= 0.3263 equiv
N= 0.3263 equi/0.250 L
N= 1.305 Equiv/L
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