Question

El superóxido de potasio, KO2, se emplea en máscaras de respiración para generar oxígeno, según la ecuación

KO2 + H2O → KOH + O2 ¿Cuántas moles de O2 Y de KOH se forman a partir de 40g de KO2?

Answer 1

                              4KO2 + 2H2O → 4KOH  +  3 O2
Mm KO2 = 71 g/mol          O2 = 32 g/mol       KOH = 56 g/mol

1. calcular moles de O2
n O2 = 40 g KO2  x  1 mol KO2  x  3 mol O2                                ````````````````    ``````````````                                   71 g KO2     4 mol KO2
n O2 = 0.423 moles
2. calcular moles de KOH
n KOH = 40 g KO2  x  1 mol KO2  x  4 mol KOH                                  ````````````````    ``````````````                                      71 g KO2     4 mol KO2
n KOH = 0.563 moles

Answer 2

Para la reacción de generación de Oxígeno a partir de Superóxido de Potasio, se calcula moles de productos formados, usando 40 gramos de KO₂. El resultado obtenido es: 0,563 mol KOH y 0,422 mol O₂.

Ecuación Química balanceada

4 K₂O  + 2 H₂O   →  4 KOH  +  3 O₂

Reactivo disponible para la reacción

40 gramos KO₂

masa molar de KO₂ = 71 g/mol

moles de KO₂ = 40 g / ( 71 g/mol ) = 0,563 mol

Cálculo estequiométrico para determinar cantidad de productos

De la ecuación química, se tiene que:

A partir de 4 moles de KO₂ se producen 4 moles de KOH y 3 moles de O₂.

Entonces:

0,563 mol KO₂  ×  ( 4 mol KOH / 4 mol KO₂ ) = 0,563 mol KOH

0,563 mol KO₂  ×  ( 3 mol O₂ / 4 mol KO₂ ) = 0,422 mol O₂

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